كلوريد الأمونيوم

كلوريد الأمونيوم هو عبارة عن مركب كيميائي يمتلك الصيغة الجزيئية (NH4Cl) أو (ClH4N)، ويكون على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون عديمة الرائحة ولها طعم مالح لاذع وقابلة للذوبان في الماء بنسبة 37%، وتبلغ درجة انصهاره حوالي 350 درجة مئوية وتقدَّر كثافته ب 1.5 غ/سم3، ويعتبر كلوريد الأمونيوم مركباً مستقراً نوعاً ما في ظل ظروف التخزين الصحيحة ولكن يمكن أن يتبخر ويتكاثف على الأسطح الباردة عند درجات الحرارة المنخفضة.[١] Volume 0% استخدامات كلوريد الأمونيوم يستخدم كلوريد الأمونيوم في العديد من المجالات، وفيما يأتي طرح لبعض هذه الاستخدامات:[٢] يستخدم كسماد في المجال الزراعي حيث يعتبر مصدراً غنياً بالنيتروجين. يستخدم كوسط ناقل للكهرباء في البطاريات الجافة. يستخدم في عمليات لحام المعادن. يستخدم في الطلاء الكهربائي للحديد والستانلس ستيل لحمايته من التآكل. يدخل في صناعة أدوية البرد والسعال في المجال الطبي. يستخدم لمنع تشكل الحصوة البولية في الماعز والأبقار والأغنام في المجال البيطري. تحضير كلوريد الأمونيوم يتم تحضير كلوريد الأمونيوم عن طريق إضافة هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) تدريجياً إلى محلول حمض الهيدروكلوريك (HCl) بنسبة (2:1) مع التحريك المستمر، وبعد الانتهاء من إضافة كافة الكمية يتم تبخير المحلول حتى تتكون بلورات كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في القاع، ثم تُجفَّف هذه البلورات وتوضع في وعاء مغلق.[٣] إسعافات التعرّض لكلوريد الأمونيوم عند ملامسة كلوريد الأمونيوم للعينين، يتم إزالة أي عدسات لاصقة وغسل العينين لمدة 15 دقيقة، وإذا تمت ملامسة الجلد فيجب إزالة الملابس وغسل المنطقة بالماء والصابون، أما إذا تم ابتلاع هذه المادة الكيميائية فيجب شرب كميات كبيرة من الماء والحث على القيء والحصول على العناية الطبية على الفور، وإذا تم استنشاقها وهي في الحالة الغازية فيجب الابتعاد عن المصدر ووضع قناع التنفس للحصول على كمية كافية من الأكسجين

↑ “Ammonium chloride”, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, Retrieved 2019-5-6. Edited. ↑ “Ammonium chloride”, www.britannica.com,2019-4-4، Retrieved 2019-5-6. Edited. ↑ “Preparation of ammonium chloride”, www.prepchem.com, Retrieved 2019-5-6. Edited. ↑ “Ammonium chloride”, www.chemicalbook.com, Retrieved 2019-5-6. Edited.